Почему щелочноземельные металлы так называются?

Спрашивает: Никита Погосов, дата: 19.12.2021
Отвечает: Ленар Макаев, дата: 12.01.2022

Щёлочноземельные металлы

Названы так потому, что их оксиды — «земли» (по терминологии алхимиков) — сообщают воде щёлочную реакцию.

Щёлочноземе́льные мета́ллы – химические элементы Са, Sr, Ba, Ra. Названы так потому, что их оксиды – «зе́мли» (по терминологии алхимиков) – сообщают воде щелочную реакцию.

Спрашивает: Артем Головков, дата: 02.02.2021

Как щелочноземельные металлы реагируют с водой?

Отвечает: Данил Закиров, дата: 27.02.2021

Щелочноземельные металлы реагируют с водой. Взаимодействие с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Бериллий с водой не реагирует. Магний реагирует с водой при кипячении.

Щелочноземельные металлы обладают высокой химической активностью, реагируют с кислородом, водородом, другими неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Они являются сильными восстановителями. Щелочноземельные металлы активно реагируют с: водой, образуя соответствующие гидроксиды и выделяя водород: Ba+ H O= Ba (O H)+. H ↑; кислотами, легко растворяясь в их растворах с образованием соответствующих солей: Ba+ 2HCl= Ba Cl+.

Спрашивает: Тигран Лялин, дата: 02.09.2021

Какие щелочноземельные металлы бывают?

Отвечает: Лев Кобелев, дата: 18.09.2021

Щёлочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra).

Спрашивает: Роберт Синяев, дата: 06.06.2021

Где в природе находятся щелочноземельные металлы?

Отвечает: Инна Ворошилова, дата: 16.06.2021

Нахождение в природе

Все щелочноземельные металлы обладают высокой химической активностью, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. Основными источниками кальция являются его карбонаты CaC O 3 (мел, мрамор, известняк).

Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Это магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.

Спрашивает: Нина Русакова, дата: 15.05.2021

Какую валентность имеют щёлочноземельные металлы?

Отвечает: Альбина Лямина, дата: 31.05.2021

Электронная конфигурация щелочных металлов – ns1, щелочноземельных металлов – ns2. Соответственно, постоянная валентность щелочных металлов – I, щелочноземельных – II.

Химические свойства щелочноземельных металлов: В соединениях щелочноземельные металлы проявляют единственную степень окисления +2 (очень редко +1) и валентность II. Они являются сильными восстановителями. С увеличением порядкового номера у щелочноземельных металлов усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические свойства, увеличивается восстановительная способность, возрастает химическая активность.

Спрашивает: Николай Черкашин, дата: 20.05.2021

Какие металлы щелочные и щелочноземельные?

Отвечает: Расим Бизяев, дата: 15.06.2021

Щелочные металлы — наиболее активные из металлов. Они энергично реагируют с типичными неметаллами (галогенами, кислородом, серой), а также с водой. Щёлочноземельными называют металлы кальций, стронций, барий и радий, расположенные в главной подгруппе группы. В соединениях они проявляют единственную степень окисления .

Их общее название – щелочные металлы. Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Это магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra. Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают.

Спрашивает: Олег Бачурин, дата: 09.09.2021

Где используются щелочноземельные металлы?

Отвечает: Евдокия Малиновская, дата: 24.09.2021

Металлический кальций используется в производстве стали, чугуна, для их очистки от кислорода, серы и фосфора, для получения сплавов. Благодаря химической активности металлический кальций также находит применение в восстановлении некоторых тугоплавких металлов (титан, цирконий и др.) из их оксидов.

Металлический кальций используется в производстве стали, чугуна, для их очистки от кислорода, серы и фосфора, для получения сплавов

Кальций. Металлический кальций используется в производстве стали, чугуна, для их очистки от кислорода, серы и фосфора, для получения сплавов. Благодаря химической активности металлический кальций также находит применение в восстановлении некоторых тугоплавких металлов (титан, цирконий и др.) из их оксидов.

Спрашивает: Тигран Игнатов, дата: 26.10.2021

Почему бериллий магний и щелочноземельные металлы не встречаются в природе в чистом виде?

Отвечает: Л. Насонова, дата: 15.11.2021

Из-за высокой химической активности, щелочноземельные металлы в чистом виде не встречаются. -бериллий.

В природе щелочноземельные металлы не могут находиться в чистом виде, так как быстро вступают во взаимодействие с окружающей средой, образую химические соединения.

Спрашивает: Аркадий Колотилин, дата: 27.06.2021

Где в природе можно встретить металлы?

Отвечает: Марина Судакова, дата: 04.07.2021

Вследствие высокой активности большинство металлов находится в природе в виде соединений. Лишь немногие встречаются в самородном состоянии: Au, Ag, Pt, Hg, Cu (в песчаных россыпях, в жильных образованиях горных пород и т. д.).

В природе металлы встречаются в различном виде:

в самородном состоянии: серебро , золото , платина , медь , иногда ртуть

в виде оксидов: магнетит Fe3O4, гематит Fe2О3 и др

в виде смешанных оксидов: каолин Аl2O3 • 2SiO2 • 2Н2О, алунит (Na,K)2O • АlО3 • 2SiO2 и др

различных солей:

Спрашивает: Вера Кирьянова, дата: 25.08.2021

Как бериллий взаимодействует с водой?

Отвечает: Никита Деев, дата: 28.08.2021

Бериллий с водой не взаимодействует; магний реагирует с водой и водяным паром; кальций, стронций, барий энергично взаимодействуют с водой при комнатной температуре: Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2; Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.

Бериллий активно взаимодействует со сложными веществами: Бериллий при кипении реагирует с водой. Взаимодействие бериллия с водой приводит к образованию гидроксида бериллия и газа водорода: 2Be + 2H 2 O = Be (OH) 2 ↓ + 2H 2 ↑.

Спрашивает: Рафаил Нагиев, дата: 22.12.2021

Как металлы взаимодействуют с водой?

Отвечает: Федор Горностаев, дата: 02.01.2022

Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода. Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях такого типа. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем.

Таким образом, щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой с образованием щелочей, при этом выделяется водород, некоторые металлы реагируют с водой только при нагревании, при этом образуются оксиды и выделяется водород, а металлы, стоящие в ряду активности после водорода не реагируют с водой. В этих реакциях металлы выступают в роли восстановителей, а ионы водорода – в роли окислителя.

Спрашивает: Амир Подкопаев, дата: 18.03.2021

Какие металлы бурно реагирует с водой с образованием водорода?

Отвечает: Ольга Блохина, дата: 29.03.2021

Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород.

1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода: 2Na + 2H 2. O = H 2+ 2NaOH (бурно) 2K + 2H 2. O = H 2+ 2KOH (бурно) 3Fe + 4H 2 O = 4H 2+ Fe 3. O 4 (только при нагревании). Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.

Спрашивает: Регина Громова, дата: 15.05.2021

Где используются соединения щелочных металлов?

Отвечает: Семён Абдрашитов, дата: 25.05.2021

Наиболее известное применение щелочных металлов – создание активных щелочных растворов в воде или других жидкостях. Такие вещества используются в химической промышленности для восстановительных реакций, в процесс изготовления автомобильных шин.

Литий применяется в ядерной энергетике, металлургии, в качестве топлива для ракет, для производства смазки, в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности, гидроксид лития входит в состав электролита для аккумуляторной батареи.

Спрашивает: Иосиф Шарипов, дата: 21.10.2021

Где используется бериллий?

Отвечает: Марат Кругликов, дата: 07.11.2021

Применение бериллия

Бериллий и его соединения применяют в технике (свыше 70% общего потребления металла) как легирующую добавку к сплавам на основе Cu, Ni, Zn, Al, Pb и других цветных металлов. В ядерной технике Be и ВеО используют в качестве отражателей и замедлителей нейтронов, а также в качестве источника нейтронов.

Где применяется бериллий. Наибольшие запасы бериллия находятся в США, преимущественно в Юте, Кроме того залежи бериллия имеются в Бразилии и России. Бериллий используют для надобностей оборонной промышленности. К примеру, этот металл применяют в производстве реакторов для атомных подлодок, кораблей — в электронном, оптическом и спутниковом оборудовании.

Спрашивает: Лидия Калюжная, дата: 24.12.2021

Где находятся щелочные металлы?

Отвечает: Ростислав Акопов, дата: 29.12.2021

Щелочны́е мета́ллы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr.

Щелочные металлы расположены в главной подгруппе первой группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (или просто в 1 группе в длиннопериодной форме ПСХЭ).

Спрашивает: Роберт Тупицын, дата: 26.12.2021

Как вода реагирует с неметаллами?

Отвечает: Ислам Перминов, дата: 31.12.2021

Реакции с водой для неметаллов не характерны. Из металлов с водой взаимодействуют только те, которые стоят в ряду активности левее водорода. Причем, самые активные из них (щелочные и щелочноземельные) образуют щелочь и водород.

Вода может реагировать с некоторыми неметаллами. Так, вода загорается в атмосфере фтора:+ O= 4HF+. При высокой температуре происходит её взаимодействие с углём: C+ O= CO+.

Взаимодействие со сложными веществами. Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием щелочей: O+ O= 2NaOH. Вода реагирует с кислотными оксидами (кроме оксида кремния).

Спрашивает: Федор Журавский, дата: 14.10.2021

Какие вещества не реагируют с водой?

Отвечает: Наиля Токмакова, дата: 08.11.2021

Некоторые активные металлы (Zn, Al) практически не взаимодействуют с водой, так как в первый момент на поверхности их образуется тонкий слой нерастворимого оксида или гидроксида, препятствующий дальнейшему окислению металла.

О = Са (ОН) гидроксид кальция или гашеная известь). Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически нерастворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Это ZnO, TiO, Cr. O, из которых приготавливают стойкие к воде краски. Оксиды железа и алюминия также не растворимы в воде и не реагируют с ней. 5. Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется.

Спрашивает: Тарас Гавриков, дата: 14.10.2021

Какой из металлов наиболее активно реагирует с водой?

Отвечает: Рашид Берсенев, дата: 22.10.2021

Какие металлы реагируют с водой?

  • Активные металлы: к таким металлам относятся все щелочные металлы, щелочноземельные металлы, а также магний и алюминий.
  • Металлы средней активности: к таковым относят металлы, расположенные между алюминием и водородом в ряду активности.

26 декабря 2018 Ирина С. ответила: Поскольку все перечисленные металлы находятся в одной группе (главная подгруппа второй группы), то наиболее активным, а следовательно, наиболее энергично реагирующим с водой будет самый нижний элемент – барий. Затем идут стронций, кальций и магний (это же видно из ряда электроотрицательности металлов – самым левым будет барий).

Спрашивает: Нина Чуркина, дата: 27.08.2021

Как определить степень окисления элемента по таблице Менделеева?

Отвечает: Алсу Великанова, дата: 05.09.2021

Таблица степеней окисления. Кроме того, степени окисления химических элементов можно определить по периодической таблице Менделеева: высшая степень (максимально положительная) совпадает с номером группы; для определения минимального значения степени окисления из номера группы вычитается восемь.

Значение степени окисления указывают над знаком химического элемента:+−, N. В сложных веществах степень окисления атомов металла всегда положительная. Максимальное значение степени окисления металла можно определить по номеру группы, в которой элемент находится в Периодической таблице. Оно равно числу валентных электронов в атоме. Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления.

Спрашивает: Лиана Устинова, дата: 07.10.2021

Какая степень окисления не характерна для кислорода?

Отвечает: Таисия Дятлова, дата: 25.10.2021

Степень окисления кислорода равна -2. Исключение составляют пероксиды – соединения, содержащие группу –О-О-, где степень окисления кислорода равна -1, и некоторые другие соединения (супероксиды, озониды, фториды кислорода OF2 и др.); Степень окисления фтора во всех сложных веществах равна -1.

Поэтому для кислорода наиболее характерна отрицательная степень окисления (–2). Положительную степень окисления кислород проявляет в соединении с фтором. O+2F2. Кислород — самый распространённый химический элемент на Земле. В земной коре его массовая доля составляет (49,5) %. Кислород входит в состав воды, разных минералов, органических соединений.

Спрашивает: Регина Кучина, дата: 29.11.2021

Какие степени окисления проявляют щелочноземельные металлы?

Отвечает: Ильшат Гололобов, дата: 09.12.2021

Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко их отдают, и в большинстве соединений имеют степень окисления +2 (очень редко +1). Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера.

Щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами, наряду с щелочными металлами, водородом и гелием. Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко их отдают, и в большинстве соединений имеют степень окисления +2 (очень редко +1).

Спрашивает: Гузель Курганова, дата: 01.11.2021

Какие металлы могут проявлять степень окисления?

Отвечает: Захар Дроздов, дата: 18.11.2021

Эти металлы имеют постоянную положительную степень окисления – литий Li+1, натрий Na+1, калий K+1, бериллий Be+2, магний Mg+2, кальций Ca+2, стронций Sr+2, барий Ba+2. Остальные металлы могут проявлять разную степень окисления. Исключением является алюминий.

Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления. У металлов (IA) группы она равна (+1): Na+ 1 Cl− 1, Li O− 2. У металлов (IIA) группы степень окисления всегда равна (+2): Mg+ 2 F, Ba+ 2 O− 2. Степень окисления алюминия — (+3): Al S. Металлы побочных подгрупп проявляют переменные степени окисления: Fe+ 2 O− 2, Fe O.

Спрашивает: Валентина Кондакова, дата: 03.09.2021

Как определить степень окисления по таблице Менделеева 8 класс?

Отвечает: Марк Девятов, дата: 10.09.2021

Значение степени окисления указывают над знаком химического элемента: Ca + 2 O − 2 , N 0 2 . В сложных веществах степень окисления атомов металла всегда положительная. Максимальное значение степени окисления металла можно определить по номеру группы, в которой элемент находится в Периодической таблице.

Значение степени окисления указывают над знаком химического элемента: Ca O, N. Максимальное значение степени окисления металла можно определить по номеру группы, в которой элемент находится в Периодической таблице. Оно равно числу валентных электронов в атоме. Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления. У металлов.

Спрашивает: Вероника Коноплева, дата: 23.04.2021

Как определить степень окисления в соединении?

Отвечает: Надежда Столярова, дата: 17.05.2021

Определение Степень окисления атома равна численной величине электрического заряда, приписываемого атому в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов (то есть исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов).

Значение степени окисления указывают над знаком химического элемента:+−. значение степени окисления металла можно определить по номеру группы, в которой элемент находится в Периодической таблице. Оно равно числу валентных электронов в атоме. Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления. У металлов (IA) группы она равна (+1):+−, +−.

Спрашивает: Олег Жуковский, дата: 23.08.2021

Какая может быть степень окисления у фтора?

Отвечает: Кристина Кузьмичева, дата: 11.09.2021

Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия.

1

Электронная конфигурация атома фтора: 1s 2 2s 2 2p 5. Атомы фтора в соединениях могут проявлять степень окисления, равную −1. Положительные степени окисления в соединениях неизвестны, так как фтор является самым электроотрицательным элементом.

Спрашивает: А. Паньшин, дата: 13.06.2021

Как можно узнать высшую степень окисления?

Отвечает: Ульяна Зуева, дата: 12.07.2021

Высшая степень окисления совпадает с номером группы элемента (для элементов в главной подгруппе) в короткой форме периодической системы. Низшая степень окисления равна числу, которое получится, если от номера группы элемента отнять 8.

В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учётом числа их атомов равна 0. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные, высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключая некоторые элементы: золото Au+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.найдено на otvet.mail.ru

Чтобы определить высшую степень окисления, необходимо понять какое максимальное количество валентных электронов может отдать атом другим атомам. Например, в атоме азота пять валентных электронов, если все пять электронов атом азота отдаст другому, более электроотрицательному атому 0 – (-5), то он приобретет степень окисления равную +5.найдено на dist-tutor.info

Спрашивает: Амир Нагаев, дата: 10.06.2021

Как определить степень окисления 9 класс?

Отвечает: Рашит Минибаев, дата: 20.06.2021

Для определения степени окисления атома в химическом соединении необходимо:

  1. Записать формулу вещества: P 2 O 5 .
  2. Записать значения степеней окисления кислорода, водорода или другого элемента, имеющего постоянное (или точно известное) её значение: P x 2 O − 2 5 .
  3. Найти сумму степеней окисления и вычислить значение x:
Спрашивает: Петр Юлдашев, дата: 31.05.2021

Как определить валентность элемента в сложных соединениях?

Отвечает: Альфия Мерзлякова, дата: 24.06.2021

Высшая валентность равна номеру группы. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т. е. 8 – № группы.

1) Первым записывают металл, за ним — неметалл: FeO, AI O, Cu S. 2) Если в формуле одни неметаллы, то сначала пишут символ элемента, расположенного в таблице Менделеева левее и ниже: NO, РСl, CS, НСl, SiF, PBr. 3) Обычно 1-й элемент в формуле бинарного соединения проявляет свою высшую (или большую) валентность, а 2-й элемент проявляет низшую валентность.

Спрашивает: Ислам Ланин, дата: 16.02.2021

Какую степень окисления проявляет сера в соединении с водородом?

Отвечает: Ярослав Бикмухаметов, дата: 21.02.2021

Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления –2. При взаимодействии с более электроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) сера образует соединения, в которых её степень окисления положительная (+4 или +6).

2

Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления (–2). При взаимодействии с более электроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) сера образует соединения, в которых её степень окисления положительная ( (+4) или (+6)).

Спрашивает: Роберт Рязанов, дата: 10.01.2021

Какие элементы могут проявлять отрицательную степень окисления?

Отвечает: Сергей Сибгатуллин, дата: 09.02.2021

Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.

Элемент Название Степень окисления
1H Водород (степень окисления) -I, 0, +I
2He Гелий (степень окисления) 0
3Li Литий (степень окисления) 0, +I
4Be Бериллий (степень окисления) 0,+ IV

10 строк

Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы, которые приняли электроны от других атомов или к которым смещены общие электронные пары, т.е. атомы более электроотрицательных элементов. Положительное значение степени окисления имеют те атомы, которые отдают свои электроны другим атомам или от которых оттянуты общие электронные пары, т.е. атомы менее электроотрицательных элементов.

Спрашивает: Тахир Артемов, дата: 13.02.2021

Что такое валентность для чайников?

Отвечает: Эльвира Смагина, дата: 22.02.2021

Валентность — численная характеристика способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами. Поскольку один атом водорода может соединиться только с одним атомом другого элемента, валентность атома водорода принята равной единице. Иначе говорят, что атом водорода обладает одной единицей валентности, т.

Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

Определение. С одним атомом одновалентного элемента соединяется один атом другого одновалентного элемента (HС l). С атомом двухвалентного элемента соединяются два атома одновалентного (H O) или один атом двухвалентного (CaO).

Спрашивает: Рустам Киреев, дата: 15.11.2021

Как определить валентность элементов по формуле?

Отвечает: Степан Шевцов, дата: 22.11.2021

2. Определение валентности по формуле. Составление формулы по валентностям элементов

  1. Записываем известную валентность кислорода над формулой. Неизвестную валентность обозначаем буквой x: Cl x 2 O II 7 .
  2. Находим сумму единиц валентности каждого элемента. Для этого его валентность умножаем на число атомов:
  3. Вычисляем x:

Таким образом, для определения валентности химических элементов по химическим формулам их соединений необходимо: 1. Записать формулу, отметить валентность известного элемента. 2. Найти общее число единиц валентности (умножить индекс известного элемента на его валентность). 2. Найти общее число единиц валентности (умножить индекс известного элемента на его валентность).

Спрашивает: Ольга Кулакова, дата: 01.04.2021

Как определить валентность элемента с переменной валентностью?

Отвечает: Ирина Капитонова, дата: 28.04.2021

По формуле вещества можно определить переменную валентность одного из элементов. Для этого известную (постоянную) валентность одного элемента умножают на соответствующий ему индекс. Получившееся число делят на индекс определяемого элемента. Например, вычисление валентности фосфора в соединении P2O5: 2 ∙ 5 / 2 = 5 (V).

Для элементов с переменной валентностью конкретная валентность указана в условии. Найти наименьшее общее кратное (НОК) значений валентности, записать его вверху. Поделить НОК на значения валентностей элементов – это индексы, выражающие число атомов 10_V=2 (P)10:II=5 (O) P2O5. Определение валентности по формуле вещества. Чтобы определить валентность элементов по формуле вещества, необходим обратный порядок действий.

Спрашивает: Рамазан Чикин, дата: 19.05.2021

Какие элементы относятся к щёлочноземельным металлам?

Отвечает: Алевтина Агапова, дата: 13.06.2021

Щёлочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra).

К щёлочноземельным металлам относят только кальций, стронций, барий и радий, реже магний. Первый элемент этой подгруппы, бериллий, по большинству свойств гораздо ближе к алюминию, чем к высшим аналогами группы, в которую он входит.

Спрашивает: Ринат Тулупов, дата: 02.10.2021

Почему бериллий и магний не относятся к щёлочноземельным металлам?

Отвечает: Кристина Краева, дата: 07.10.2021

Бериллий и магний не всегда относят к щелочноземельным металлам, поскольку по химическим свойствам больше напоминают алюминий, а не эти металлы. В природе чаще всего встречаются кальций и магний: в основном в виде карбонатов, гидрокарбонатов и сульфатов, а также в составе различных минералов.

Бериллий и магний. Раньше Be и Mg не относили к щёлочноземельным металлам, потому что их гидроксиды не являются щелочами. Be(OH)2 — амфотерный гидроксид. Mg(OH)2 — малорастворимое основание, которое дает слабощелочную реакцию и окрашивает индикатор.

Спрашивает: Виолетта Салихова, дата: 07.03.2021

Какие щелочноземельные металлы реагируют с водой?

Отвечает: Гагик Лопатин, дата: 04.04.2021

Щелочноземельные металлы реагируют с водой. Взаимодействие с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Бериллий с водой не реагирует. Магний реагирует с водой при кипячении.

Спрашивает: Инна Свистунова, дата: 28.03.2021

Как определить Щелочноземельный металл?

Отвечает: Кирилл Лапшин, дата: 17.04.2021

Щёлочноземельными называют металлы кальций, стронций, барий и радий, расположенные в главной подгруппе группы. В соединениях они проявляют единственную степень окисления . Щёлочноземельные металлы реагируют с неметаллами, кислотами, водой.

К щелочноземельным металлам относятся металлы IIA группы Периодической системы Д.И. Менделеева – кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Кроме них в главную подгруппу II группы входят бериллий (Be) и магний (Mg).

Спрашивает: Степан Маковеев, дата: 29.08.2021

Какие химические элементы относят к щелочным металлам?

Отвечает: Раиса Жидкова, дата: 01.09.2021

Щелочны́е мета́ллы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr.

Щелочные металлы. К щелочным металлам относят химические элементы: одновалентные металлы, составляющие Ia группу: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Эти металлы очень активны, быстро окисляются на воздухе и бурно реагируют с водой.

Спрашивает: Анвар Золотов, дата: 21.05.2021

Сколько всего щелочноземельных металлов?

Отвечает: Михаил Зонов, дата: 31.05.2021

Щелочноземельными металлами называют 4 химических элемента IIA группы Периодической системы Д. И. Менделеева, начиная с кальция: кальций Ca, стронций Sr, барий Ba, радий Ra.

Щелочноземельными металлами называют (4) химических элемента (I)(I)(A) группы Периодической системы Д. И. Менделеева, начиная с кальция: кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra).

Спрашивает: Алик Булавин, дата: 11.07.2021

Что общего и чем отличаются щелочные и щелочноземельные металлы?

Отвечает: Иннокентий Бадаев, дата: 23.07.2021

Щелочноземельные металлы более твёрдые и плотные, чем щелочные. На воздухе быстро окисляются. Щелочные металлы образуют надпероксиды и пероксиды, оксид образует только литий. Со щелочами реагирует только бериллий .

Щелочноземельные металлы, в отличие от щелочных, имеют 2 электрона на внешнем энергетическом уровне (у щелочных – один электрон). Поэтому их восстановительные свойства выражены слабее.

Спрашивает: Анатолий Литвинов, дата: 03.02.2021

Где находятся щелочные и щелочноземельные металлы в таблице Менделеева?

Отвечает: Оксана Храмова, дата: 17.02.2021

Элементы этой подгруппы относят к металлам. Их общее название – щелочные металлы. Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д. Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства.

Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Это магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra. Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства.

Спрашивает: Филипп Касымов, дата: 25.09.2021

Какие металлы вступают в реакцию с холодной водой?

Отвечает: Валерия Букреева, дата: 21.10.2021

Какие металлы реагируют с водой?

  • Активные металлы: к таким металлам относятся все щелочные металлы, щелочноземельные металлы, а также магний и алюминий.
  • Металлы средней активности: к таковым относят металлы, расположенные между алюминием и водородом в ряду активности.

Прежде всего это щелочные металлы: натрий, калий, рубидий и цезий. Также при контакте с водой могут воспламениться карбиды щелочных металлов и их гидриды. Металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода и значительного количества тепла, в итоге водород самовоспламеняется и горит совместно с металлом.

Спрашивает: Евгений Измайлов, дата: 02.12.2021

Какие металлы относятся к щелочным и почему их так называют?

Отвечает: Полина Пискунова, дата: 07.12.2021

литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

Щелочные металлы- металлы находящиеся в 1 группе главной подгруппы. это Na Li K Rb Cs Fr мне кажется, что называются так, потому что они в водных растворах, образуют растворимые основания- щелочи.

Спрашивает: Наталия Зеленова, дата: 15.09.2021

Какие металлы образуют щелочи Запишите формулы?

Отвечает: Рафик Тяпкин, дата: 19.09.2021

Щелочные металлы образуют оксиды общей формулы Э 2 О : Li 2 O , Na 2 O , K 2 O , Rb 2 O , Cs 2 O .

  • LiOH,
  • NaOH (техническое название — едкий натр, или каустическая сода),
  • KOH (техническое название — едкое кали),
  • RbOH,
  • CsOH.

К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba (OH) 2 (едкий барий). В качестве исключения можно отнести к щелочам гидроксид одновалентного таллия TlOH, который хорошо растворим в воде и является сильным основанием.

Спрашивает: Екатерина Сенина, дата: 04.06.2021

Что такое щёлочь простыми словами?

Отвечает: Владимир Балясников, дата: 10.06.2021

-исл. skola «стирать») — гидроксиды щелочных и некоторых других элементов, например, таллия. К щелочам относятся хорошо растворимые в воде основания. При электролитической диссоциации щёлочи образуют анионы OH− и катион металла.

Едкое химическое соединение щелочных металлов

Для этого заглянем в словарь: Щёлочь – едкое химическое соединение щелочных металлов, дающее при реакции с кислотами соли, и окрашивающее лакмусовую бумагу в синий цвет.

Спрашивает: Никита Кочегаров, дата: 01.09.2021

Какой щелочной металл наиболее бурно реагирует с водой?

Отвечает: Марат Корепанов, дата: 29.09.2021

Из трех щелочных металлов наиболее активным является калий.

  • 2 Li + 2 H2O = 2 LiOH + H2
  • 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
  • 2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2

Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий: 2. L i + 2.

Спрашивает: Фанис Пронин, дата: 13.02.2021

Какой из гидроксидов щелочных металлов является наиболее слабым?

Отвечает: Муса Габдуллин, дата: 26.02.2021

Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Сила электролита зависит от степени диссоци- ации ионов, чем выше степень диссоциации, тем сильнее электролит. Меньше диссоциировать будут гидроксиды, образованные элементом, чей атомный радиус меньше. В ряду щелочных металлов это ли- тий. То есть гидроксид лития LiOH — наиболее слабый электролит.

Спрашивает: Армен Хайретдинов, дата: 02.11.2021

Какой металл не вступает в реакцию с водой?

Отвечает: Алик Чуканов, дата: 23.11.2021

Активные металлы (например, натрий и литий), взаимодействуют с водой со взрывом. Неактивные металлы (Au, Ag, Pt) – не реагируют с водой.

Если металл стоит в ряду активности после водорода, то он не вытесняет водород из воды ни при каких условиях. Таким образом, щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой с образованием щелочей, при этом выделяется водород, некоторые металлы реагируют с водой только при нагревании, при этом образуются оксиды и выделяется водород, а металлы…

Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Загрузка ...